fbpx

Fos­for adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang P dan nomor atom 15

Fosfor

Fosfor adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang P dan nomor atom 15.

Fosfor adalah unsur nonlogam, dalam tabel periodik terletak pada golongan VA dan periode ketiga.

 

Fisik Fosfor

Terdapat beberapa bentuk fosfor yaitu fosfor putih, merah dan hitam.

  • Fosfor putih adalah jenis yang lazim diproduksi industri. Fosfor putih bersinar dalam gelap, terbakar secara spontan bila terkena udara, dan merupakan racun mematikan.
  • Fosfor merah bervariasi dalam warna dari oranye ke ungu karena variasi kecil dalam struktur kimianya.
  • Bentuk ketiga, fosfor hitam, dibuat di bawah tekanan tinggi, berwujud seperti grafit serta mampu menghantarkan listrik.

Fosforus dapat berada dalam 4 bentuk atau lebih alotrop: putih (atau kuning), merah dan hitam (atau ungu). Yang paling umum adalah fosforus merah dan putih, keduanya mengelompok dalam empat atom yang berbentuk tetrahedral.

Fosforus putih terbakar ketika bersentuhan dengan udara dan dapat berubah menjadi fosforus merah ketika terkena panas atau cahaya. Fosforus putih juga dapat berada dalam keadaan alfa dan beta yang dipisahkan oleh suhu transisi -3,8 °C.

Fosforus merah relatif lebih stabil dan menyublim pada 170 °C pada tekanan uap 1 atm, tetapi terbakar akibat tumbukan atau gesekan. Alotrop fosforus hitam mempunyai struktur seperti grafit – atom-atom tersusun dalam lapisan-lapisan heksagonal yang menghantarkan listrik.

 

Fosforus putih, merah dan fosforus ungu

Fosforus putih, merah dan fosforus hitam / ungu.

 

Kegunaan Fosfor Dalam Kehidupan Sehari-Hari

Fosfor juga terdapat dalam berbagai makanan. Makanan yang kaya fosfor termasuk tuna, salmon, sarden, hati, kalkun, ayam, telur dan keju (200 mg/100 g).

Asam fosfat pekat digunakan sebagai pupuk pertanian dan produksi pertanian.

Fosfat digunakan untuk kaca khusus, lampu natrium, dalam produksi baja, dalam aplikasi militer (bom pembakar, bom asap, dll), serta dalam aplikasi lain seperti kembang api, pestisida, deterjen cuci dan pasta gigi.

 

Senyawa Fosfor

  • Asam fosfat (H3PO4) digunakan dalam minuman ringan
  • Pembuatan pupuk pada senyawa superfosfat (Ca (H2PO42 · H2O).
  • Trinatrium fosfat (Na3PO4) digunakan sebagai agen pembersih dan sebagai pelunak air.
  • Kalsium fosfat (Ca3 (PO42) digunakan dalam produksi baking powder.
  • Beberapa senyawa fosfor bersinar digunakan dalam bola lampu neon dan televisi.
  • Fosfor putih digunakan sebagai bahan baku pembuatan asam fosfat
    3P(s) + 5HNO3(aq) + 2H2O(l) → 3H3PO4(aq) + 5NO(g)
  • Fosfor merah digunakan untuk membuat bidang gesek korek api yang dicampur dengan pasir halus dan Sb2S3.
  • Fosfor sebagai batuan fosfat digunakan sebagai bahan baku pembuatan pupuk fosfat
    Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 + 4H2O → 2CaSO4.2H2O + Ca(H2PO4)2

 

Sejarah Fosfor

Unsur fosfor pertama kali diisolasi pada 1669 oleh Hennig Brand, seorang dokter Jerman dan alkemis, dengan cara merebus, menyaring dan memproses sebanyak 60 ember urin. Untungnya, fosfor sekarang terutama diperoleh dari batuan fosfat (Ca3(PO42).

 

Fosfor

Fenomena kemiluminesens pada fosfor. Sumber foto: Luc Viatour situs resminya: https://lucnix.be/

 

Tabel Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan Jenis

Tabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang komplit.

 

Tabel periodik unsur kimia

 

Bacaan Lainnya

 

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!

Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!

 

Sumber bacaan: Wikipedia

                      

Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”
Quiz | Matematika | IPA | Geografi & Sejarah | Info Unik | Lainnya


By | 2018-05-06T00:30:07+07:00 Mei 28th, 2016|IPA|0 Comments

Leave A Comment