Cara Menentukan Rumus Kimia Hidrat (Air Kristal)

Cari massa air yang menguap, dengan mengurangi massa senyawa hidrat dengan massa garam yang tersisa.
Tuliskan perbandingan massa garam dengan massa air.
Bagi dengan massa molekul relatif (Mr) masing-masing, untuk mendapatkan perbandingan mol.
Sederhanakan perbandingan dengan membagi keduanya dengan nilai yang terkecil.
Dari sini rumus kimia senyawa hidrat sudah bisa ditentukan, karena perbandingan mol = perbandingan koefisien.

Senyawa hidrat adalah molekul padatan (kristal) yang mengandung air (H₂O), misalnya pada senyawa MgSO₄.8H₂O, magnesium sulfat yang mengikat 8 molekul H₂O.

Rumus Kimia Senyawa Kristal Padat: x.H₂O

Senyawa hidrat adalah molekul padatan (kristal) yang mengandung air (H₂O), misalnya pada senyawa MgSO₄.8H₂O, magnesium sulfat yang mengikat 8 molekul H₂O.

Sebagai contoh garam Kalsium Sulfat, memiliki rumus kimia CaSO4 . 2 H2O, artinya dalam setiap mol CaSO4 terdapat 2 mol H2O. Beberapa senyawa berhidrat / berair kristal dapat Anda lihat pada tabel dibawah.

Apakah Hidrat Itu?

Hidrat adalah zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian dari struktur kristalnya.
Contoh:
1. Terusi (CuSO₄.5 H₂O) : tembaga(II) sulfat pentahidrat
2. Gipsum (CaSO₄.2 H₂O) : kalsium sulfat dihidrat
3. Garam inggris (MgSO₄.7 H₂O) : magnesium sulfat heptahidrat
4. Soda hablur (Na₂CO₃.10 H₂O) : natrium karbonat dekahidrat

Jika suatu senyawa hidrat dipanaskan, maka ada sebagian atau seluruh air
kristalnya dapat dilepas (menguap). Jika suatu hidrat dilarutkan dalam air, maka
air kristalnya akan lepas.
Contoh: CuSO₄.5 H₂O(s) → CuSO₄(aq) + 5 H₂O(l)

rumus kimia hidrat — Cobalt(II) chloride hexahydrat
**CoCl₂•6H₂O**

Reaksi Kimia Antara Lain

Reaksi antara asam dan basa, misalnya asam klorida (HCl) + amoniak (NH₃) → amonium klorida (NH₄Cl).
Reaksi antara logam dan asam kuat encer, misalnya Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂. Keterangan: logam mulia umumnya tidak bereaksi dengan cara ini.
Reaksi antara logam dan nonlogam, misalnya, Ca + Cl₂ → CaCl₂
Reaksi antara basa dan oksida asam, misalnya, 2 NaOH + Cl₂O → 2 NaClO + H₂O
Reaksi antara asam dengan oksida basa, misalnya, 2 HNO₃ + Na₂O → 2 NaNO₃ + H₂O
Garam juga dapat dibentuk apabila 2 garam yang berbeda dicampur. Ion-ion mereka akan membentuk campuran baru, misalnya:

Pb(NO₃)2(aq) + Na₂SO₄(aq) → PbSO₄(s) + 2 NaNO₃(aq)

Contoh Soal Rumus Kimia Hidrat Dan Jawabannya

1. Jika 4,88 gram barium klorida berhidrat (BaCl₂.xH₂O) dipanaskan, maka tersisi 4,16 gram padatan. Bagaimanakah rumus kimia senyawa hidrat tersebut? (Ar Ba = 137, Cl = 35,5, H = 1, dan O = 16)

Jawaban:

Reaksi yang terjadi
BaCl₂.xH₂O → BaCl₂ + xH₂O

massa air = 4,88 – 4,16 = 0,72 gram

Perbandingan massa
m BaCl₂ : m H₂O = 4,16 : 0,72

Perbandingan mol BaCl₂ dengan H₂O

4,16208:0,7218=0,02:0,04=1:2

Jadi, rumus kimia senyawa hidrat itu adalah BaCl₂.2H₂O.

2. Sebanyak 4,92 gram hidrat dari Magnesium Sulfat (MgSO₄.xH₂O) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan yang tersisa adalah 2,4 gram, tentukan rumus kimia senyawa hidrat tersebut! (Ar Mg = 24, S = 32, H = 1, dan O = 16)

Jawab:

Reaksi kimia yang terjadi adalah
MgSO₄.xH₂O → MgSO₄ + xH₂O

Pertama, cari massa air kristal.
m H₂O = m MgSO₄.xH₂O – m MgSO₄
m H₂O = 4,92 – 2,4 = 2,52 gram

Tuliskan perbandingan massanya.
m MgSO₄ : m H₂O = 2,4 : 2,52

Bagi dengan Mr masing-masing untuk mendapatkan perbandingan mol.
Mr MgSO₄ = 120
Mr H₂O = 18

n.MgSO4:n.H2O=2,4120:2,5218=0,02:0,14

Bagi keduanya dengan nilai terkecil, yaitu 0,02 untuk mendapatkan perbandingan yang paling sederhana.

n.MgSO4:n.H2O=0,020,02:0,140,02=1:7

Perbandingan mol = perbandingan koefisien, sehingga koefisien dari H₂O pada reaksi di atas adalah 7.
Jadi, rumus kimia senyawa hidrat itu adalah MgSO₄.7H₂O

3. Tembaga(II) sulfat berhidrat dipanaskan, ternyata berat padatan yang tersisa 64%. Tentukan rumus kimia senyawa tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, H = 1, dan O = 16)

Jawaban:

Reaksi yang terjadi
CuSO₄.xH₂O → CuSO₄ + xH₂O

Misalkan, massa hidrat = 100 gram, sehingga massa CuSO₄ = 64 gram.
massa air = 100 – 64 = 36 gram

Perbandingan massa
m CuSO₄ : m H₂O = 64 : 36

Perbandingan mol CuSO₄ dengan H₂O

64159,5:3618=0,4:2=1:5

Jadi, rumus kimia senyawa hidrat itu adalah CuSO₄.5H₂O.

4. Kadar air kristal dalam suatu hidrat dari natrium karbonat (Na2CO3) adalah 14,5%. Tentukan rumus hidratnya! (Ar Na = 23, C = 12, O = 16, dan H = 1)

Pembahasan :

Kadar air kristal dalam senyawa hidrat Na2CO3 = 14,5 %

Kita misalkan massa senyawa hidratnya = 100 gram

Maka,

Massa air kristal = Persen massa x massa senyawa hidrat

= 14,5 % x 100 gram

= 14,5 gram

Massa Na2CO3 anhidrat = 100 gram – 14,5 gram

= 85,5 gram

Mol Na2CO3 = gr/ Mr = 85,5/106 = 0,806 mol

Mol air = gr/Mr = 14,5/18 = 0,805 mol

Mol Na2CO3 : mol H2O = 0,806 : 0,805 = 1 : 1

Artinya 1 molekul Na2CO3 akan berikatan dengan 1 molekul H2O membentuk senyawa hidratnya. Maka rumus senyawa jidratnya adalah Na2CO3.H2O

5. Suatu garam natrium sulfat hidrat sebanyak 27 gram dipanaskan menghasilkan 18 gram natrium sulfat anhidrat. Tentukan jumlah molekul air yang terikat pada garam natrium sulfat hidrat jika diketahui Mr Na₂SO₄ = 142 g/mol dan Mr H₂O = 18 g/mol.

Jawaban:

Na₂SO₄.xH₂O → Na₂SO₄ + x H₂O

massa H₂O = massa Na₂SO₄.xH₂O – massa Na₂SO₄

massa H₂O = 27 gram – 18 gram

massa H₂O = 9 gram

mol Na₂SO₄ : mol H₂O

(massa Na₂SO₄ / Mr Na₂SO₄) : (massa H₂O / Mr H₂O)

(18g / 142 g/mol) : (9g / 18 g/mol)

0,127 mol : 0,5 mol

1 : 4

Jumlah molekul air = 4

Rumus molekul garam natrium sulfat hidrat tersebut adalah Na₂SO₄.4H₂O.

6. Jika diketahui massa atom relatif (Ar: Mg = 24, S = 32; O = 16; H = 1), rumus massa relatif (Mr) dari MgSO₄.nH₂O adalah…

A. 120 × 18n

B. 120 + 18n

C. 138n

D. 120n

E. 102n

Jawaban:

Mr MgSO₄.nH₂O = (24 + 32 + 64) + (2 + 16)n = 120 + 18n

Jadi, rumus massa relatif (Mr) MgSO₄.nH₂O adalah (B) 120 + 18n.

7. Sebanyak 8,6 gram garam hidrat dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap dan membentuk 6,8 gram CuSO₄. Jika Ar Ca = 40, O = 16, S = 32, dan H = 1, maka tentukan rumus garam hidrat tersebut!

Jawaban:

Kuantitas CuSO₄ = massa CuSO₄ / Mr CuSO₄ = 6,8 / 136 = 0,05 mol

Massa air = massa garam hidrat – massa garam anhidrat = 8,6 – 6,8 = 1,8 gram

Kuantitas air = massa air / Mr air = 1,8 / 18 = 0,1 mol

x = mol H₂O / mol CuSO₄ = 0,1 / 0,05 = 2

Jadi, rumus garam hidratnya adalah CuSO₄.2H₂O.

8. Sebanyak 5 gram hidrat dari tembaga(II) sulfat (CuSO₄.x H₂O) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan tembaga(II) sulfat yang terbentuk adalah 3,2 gram, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1).

Jawaban:

Massa H₂O = 5 gram – 3,2 gram = 1,8 gram

Mol CuSO₄ = massa CuSO₄ / Mr CuSO₄ = 3,2 gram / 159,5 gram/mol = 0,02 mol

Mol H₂O = massa H₂O / Mr H₂O = 1,8 gram / 18 gram/mol = 0,1 mol

Persamaan reaksi pemanasan CuSO₄.5H₂O:

CuSO₄.x H₂O(s)	→	CuSO₄(s)	+	H₂O(l)
		0,02 mol		0,1 mol

Perbandingan mol CuSO₄ : H₂O

= 0,02 mol : 0,1 mol
= 1 : 5

Karena perbandingan mol = perbandingan koefisien, maka x = 5. Jadi, rumus hidrat tersebut adalah CuSO₄.5H₂O.

Rumus Kimia Konsep Mol Dan Empiris Beserta Contoh Soal Dan Jawaban

Mol adalah satuan dasar SI (Satuan Internasional) yang mengukur jumlah zat.

Satu mol didefinisikan sebagai jumlah zat suatu sistem yang mengandung “entitas elementer” (atom, molekul, ion, elektron) sebanyak atom-atom yang berada dalam 12 gram karbon-12. Jadi:

1 Mol besi mengandung sejumlah atom yang sama banyaknya dengan satu mol emas;
1 Mol benzena mengandung sejumlah molekul yang sama banyaknya dengan satu mol air;
Jumlah atom dalam satu mol besi adalah sama dengan jumlah molekul dalam satu mol air.

Untuk informasi “Rumus Kimia Mol” lebih lanjut, mohon klik disini. Lihat juga contoh-contoh soal dan jawabannya.

Rumus Kimia Garam Beserta Contoh Soal Dan Jawaban

Rumus kimia garam adalah Natrium klorida (NaCl). Beberapa reaksi kimia yang menghasilkan garam seperti reaksi antar asam dengan basa ex NaCl.

Untuk informasi “Rumus Kimia Garam” lebih lanjut, mohon klik disini. Lihat juga contoh-contoh soal dan jawabannya.

Tabel Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan Jenis

Tabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang komplit.

Bacaan Lainnya

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Respons “Ooo begitu ya…” akan sering terdengar jika Anda memasang applikasi kita!

Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!

Soal Rumus Kimia Hidrat (Air Kristal) Dan Jawabannya

Cara Menentukan Rumus Kimia Hidrat (Air Kristal)

Cari massa air yang menguap, dengan mengurangi massa senyawa hidrat dengan massa garam yang tersisa.

Tuliskan perbandingan massa garam dengan massa air.

Bagi dengan massa molekul relatif (Mr) masing-masing, untuk mendapatkan perbandingan mol.

Sederhanakan perbandingan dengan membagi keduanya dengan nilai yang terkecil.

Dari sini rumus kimia senyawa hidrat sudah bisa ditentukan, karena perbandingan mol = perbandingan koefisien.

Rumus Kimia Senyawa Kristal Padat: x.H₂O

Apakah Hidrat Itu?

Reaksi Kimia Antara Lain

Reaksi antara asam dan basa, misalnya asam klorida (HCl) + amoniak (NH₃) → amonium klorida (NH₄Cl).

Reaksi antara logam dan asam kuat encer, misalnya Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂. Keterangan: logam mulia umumnya tidak bereaksi dengan cara ini.

Reaksi antara logam dan nonlogam, misalnya, Ca + Cl₂ → CaCl₂

Reaksi antara basa dan oksida asam, misalnya, 2 NaOH + Cl₂O → 2 NaClO + H₂O

Reaksi antara asam dengan oksida basa, misalnya, 2 HNO₃ + Na₂O → 2 NaNO₃ + H₂O

Garam juga dapat dibentuk apabila 2 garam yang berbeda dicampur. Ion-ion mereka akan membentuk campuran baru, misalnya:

Pb(NO₃)2(aq) + Na₂SO₄(aq) → PbSO₄(s) + 2 NaNO₃(aq)

Contoh Soal Rumus Kimia Hidrat Dan Jawabannya

1. Jika 4,88 gram barium klorida berhidrat (BaCl₂.xH₂O) dipanaskan, maka tersisi 4,16 gram padatan. Bagaimanakah rumus kimia senyawa hidrat tersebut? (Ar Ba = 137, Cl = 35,5, H = 1, dan O = 16)

2. Sebanyak 4,92 gram hidrat dari Magnesium Sulfat (MgSO₄.xH₂O) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan yang tersisa adalah 2,4 gram, tentukan rumus kimia senyawa hidrat tersebut! (Ar Mg = 24, S = 32, H = 1, dan O = 16)

3. Tembaga(II) sulfat berhidrat dipanaskan, ternyata berat padatan yang tersisa 64%. Tentukan rumus kimia senyawa tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, H = 1, dan O = 16)

4. Kadar air kristal dalam suatu hidrat dari natrium karbonat (Na2CO3) adalah 14,5%. Tentukan rumus hidratnya! (Ar Na = 23, C = 12, O = 16, dan H = 1)

6. Jika diketahui massa atom relatif (Ar: Mg = 24, S = 32; O = 16; H = 1), rumus massa relatif (Mr) dari MgSO₄.nH₂O adalah…

7. Sebanyak 8,6 gram garam hidrat dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap dan membentuk 6,8 gram CuSO₄. Jika Ar Ca = 40, O = 16, S = 32, dan H = 1, maka tentukan rumus garam hidrat tersebut!

8. Sebanyak 5 gram hidrat dari tembaga(II) sulfat (CuSO₄.x H₂O) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan tembaga(II) sulfat yang terbentuk adalah 3,2 gram, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1).

Rumus Kimia Konsep Mol Dan Empiris Beserta Contoh Soal Dan Jawaban

Rumus Kimia Garam Beserta Contoh Soal Dan Jawaban

Tabel Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan Jenis

Bacaan Lainnya

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Rahasia Kehidupan Harimau: Mengenal Lebih Dekat dengan Sang Raja…

Asteroid Apophis “Dewa Kekacauan” dan Bumi: data baru pada…

Keajaiban Bintang Jatuh (Shooting Stars): Gemerlap Meteor di Langit…

Tinggalkan Balasan Batalkan balasan

Soal Rumus Kimia Hidrat (Air Kristal) Dan Jawabannya

Cara Menentukan Rumus Kimia Hidrat (Air Kristal)

Cari massa air yang menguap, dengan mengurangi massa senyawa hidrat dengan massa garam yang tersisa.

Tuliskan perbandingan massa garam dengan massa air.

Bagi dengan massa molekul relatif (Mr) masing-masing, untuk mendapatkan perbandingan mol.

Sederhanakan perbandingan dengan membagi keduanya dengan nilai yang terkecil.

Dari sini rumus kimia senyawa hidrat sudah bisa ditentukan, karena perbandingan mol = perbandingan koefisien.

Rumus Kimia Senyawa Kristal Padat: x.H2O

Apakah Hidrat Itu?

Reaksi Kimia Antara Lain

Reaksi antara asam dan basa, misalnya asam klorida (HCl) + amoniak (NH3) → amonium klorida (NH4Cl).

Reaksi antara logam dan asam kuat encer, misalnya Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2. Keterangan: logam mulia umumnya tidak bereaksi dengan cara ini.

Reaksi antara logam dan nonlogam, misalnya, Ca + Cl2 → CaCl2

Reaksi antara basa dan oksida asam, misalnya, 2 NaOH + Cl2O → 2 NaClO + H2O

Reaksi antara asam dengan oksida basa, misalnya, 2 HNO3 + Na2O → 2 NaNO3 + H2O

Garam juga dapat dibentuk apabila 2 garam yang berbeda dicampur. Ion-ion mereka akan membentuk campuran baru, misalnya:

Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2 NaNO3(aq)

Contoh Soal Rumus Kimia Hidrat Dan Jawabannya

1. Jika 4,88 gram barium klorida berhidrat (BaCl2.xH2O) dipanaskan, maka tersisi 4,16 gram padatan. Bagaimanakah rumus kimia senyawa hidrat tersebut? (Ar Ba = 137, Cl = 35,5, H = 1, dan O = 16)

2. Sebanyak 4,92 gram hidrat dari Magnesium Sulfat (MgSO4.xH2O) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan yang tersisa adalah 2,4 gram, tentukan rumus kimia senyawa hidrat tersebut! (Ar Mg = 24, S = 32, H = 1, dan O = 16)

3. Tembaga(II) sulfat berhidrat dipanaskan, ternyata berat padatan yang tersisa 64%. Tentukan rumus kimia senyawa tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, H = 1, dan O = 16)

4. Kadar air kristal dalam suatu hidrat dari natrium karbonat (Na2CO3) adalah 14,5%. Tentukan rumus hidratnya! (Ar Na = 23, C = 12, O = 16, dan H = 1)

6. Jika diketahui massa atom relatif (Ar: Mg = 24, S = 32; O = 16; H = 1), rumus massa relatif (Mr) dari MgSO4.nH2O adalah…

7. Sebanyak 8,6 gram garam hidrat dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap dan membentuk 6,8 gram CuSO4. Jika Ar Ca = 40, O = 16, S = 32, dan H = 1, maka tentukan rumus garam hidrat tersebut!

8. Sebanyak 5 gram hidrat dari tembaga(II) sulfat (CuSO4.x H2O) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan tembaga(II) sulfat yang terbentuk adalah 3,2 gram, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1).

Rumus Kimia Konsep Mol Dan Empiris Beserta Contoh Soal Dan Jawaban

Rumus Kimia Garam Beserta Contoh Soal Dan Jawaban

Tabel Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan Jenis

Bacaan Lainnya

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Rahasia Kehidupan Harimau: Mengenal Lebih Dekat dengan Sang Raja…

Asteroid Apophis “Dewa Kekacauan” dan Bumi: data baru pada…

Keajaiban Bintang Jatuh (Shooting Stars): Gemerlap Meteor di Langit…

Tinggalkan Balasan Batalkan balasan

Rumus Kimia Senyawa Kristal Padat: x.H₂O

Reaksi antara asam dan basa, misalnya asam klorida (HCl) + amoniak (NH₃) → amonium klorida (NH₄Cl).

Reaksi antara logam dan asam kuat encer, misalnya Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂. Keterangan: logam mulia umumnya tidak bereaksi dengan cara ini.

Reaksi antara logam dan nonlogam, misalnya, Ca + Cl₂ → CaCl₂

Reaksi antara basa dan oksida asam, misalnya, 2 NaOH + Cl₂O → 2 NaClO + H₂O

Reaksi antara asam dengan oksida basa, misalnya, 2 HNO₃ + Na₂O → 2 NaNO₃ + H₂O

Pb(NO₃)2(aq) + Na₂SO₄(aq) → PbSO₄(s) + 2 NaNO₃(aq)

1. Jika 4,88 gram barium klorida berhidrat (BaCl₂.xH₂O) dipanaskan, maka tersisi 4,16 gram padatan. Bagaimanakah rumus kimia senyawa hidrat tersebut? (Ar Ba = 137, Cl = 35,5, H = 1, dan O = 16)

2. Sebanyak 4,92 gram hidrat dari Magnesium Sulfat (MgSO₄.xH₂O) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan yang tersisa adalah 2,4 gram, tentukan rumus kimia senyawa hidrat tersebut! (Ar Mg = 24, S = 32, H = 1, dan O = 16)

6. Jika diketahui massa atom relatif (Ar: Mg = 24, S = 32; O = 16; H = 1), rumus massa relatif (Mr) dari MgSO₄.nH₂O adalah…

7. Sebanyak 8,6 gram garam hidrat dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap dan membentuk 6,8 gram CuSO₄. Jika Ar Ca = 40, O = 16, S = 32, dan H = 1, maka tentukan rumus garam hidrat tersebut!

8. Sebanyak 5 gram hidrat dari tembaga(II) sulfat (CuSO₄.x H₂O) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan tembaga(II) sulfat yang terbentuk adalah 3,2 gram, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1).