Aluminium adalah unsur kimia yang memiliki lambang Al & nomor atom 13

Aluminium

Aluminium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Al & nomor atom 13.

Aluminium bukan merupakan jenis logam berat, namun merupakan elemen yang berjumlah sekitar 8% dari permukaan bumi dan paling berlimpah ketiga. Aluminium terdapat dalam penggunaan aditif makanan, antasida, buffered aspirin, astringents, semprotan hidung, antiperspirant, air minum, knalpot mobil, asap tembakau, penggunaan aluminium foil, peralatan masak, kaleng, keramik dan kembang api.

Kegunaan Aluminium Dalam Kehidupan Sehari-Hari

Aluminium memiliki beragam kegunaan dalam kehidupan sehari-hari. Aluminium bisa digunakan untuk membuat kaleng untuk minuman ringan, tapi juga digunakan untuk pembuatan peralatan dapur / rumah dan sebagainya. Ini bagus untuk digunakan dalam bahan industri bila diperlukan bahan ringan namun tahan lama dan juga digunakan untuk tujuan konduktivitas. Aluminium telah digunakan dalam segala hal mulai dari foil tipis yang digunakan untuk membungkus makanan hingga menjadi bagian dari pesawat terbang dan roket hari ini.

Sifat Aluminium

Sifat teknik bahan aluminium murni dan aluminium paduan dipengaruhi oleh konsentrasi bahan dan perlakuan yang diberikan terhadap bahan tersebut. Aluminium terkenal sebagai bahan yang tahan terhadap korosi. Hal ini disebabkan oleh fenomena pasivasi, yaitu proses pembentukan lapisan aluminium oksida di permukaan logam aluminium segera setelah logam terpapar oleh udara bebas.

Lapisan aluminium oksida ini mencegah terjadinya oksidasi lebih jauh. Namun, pasivasi dapat terjadi lebih lambat jika dipadukan dengan logam yang bersifat lebih katodik, karena dapat mencegah oksidasi aluminium.

Senyawa Aluminium

Reaksi aluminium dengan udara

Aluminium adalah logam berwarna putih keperakan. Permukaan logam aluminium dilapisi dengan lapisan oksida yang membantunya melindungi logam agar tahan terhadap udara. Jadi, aluminium tidak bereaksi dengan udara. Jika lapisan oksida rusak, logam aluminium bereaksi untuk menyerang (bertahan). Aluminium akan terbakar dalam oksigen dengan nyala api, membentuk aluminium (III) oksida Al₂O₃.

4Al _(s) + 3O₂ _{(l )} → 2 Al₂O₃

Reaksi aluminium dengan air

Aluminium adalah logam berwarna putih keperakan. Permukaan logam aluminium dilapisi dengan lapisan oksida yang membantunya melindungi logam agar tahan terhadap udara. Hal serupa juga terjadi pada reaksi aluminium dengan air.

Reaksi aluminium dengan halogen

Aluminium bereaksi dengan hebat pada unsur –unsur halogen seperti iodin (I₂), klorin (Cl₂), bromine (Br₂), membentuk aluminium halida menjadi aluminium (III) iodida, aluminium (III) bromida, aluminium (III) klorida.

2Al _(s) + 3I₂ _(l) → 2 Al₂I₆ _(s)

2Al _(s) + 3Cl₂ _(l) → 2 Al₂ Cl₃

2Al _(s) + 3Br₂ _(l) → 2 Al₂ Br₆

Reaksi aluminium dengan asam

Logam aluminium larut dengan asam sulfur membentuk larutan yang mengandung ion Al (III) bersama dengan gas hydrogen.

2Al _(s) + 3H₂SO₄ _(aq) → 2Al ³⁺ _(aq) + 2SO₄ ^2-_(aq) + 3H_{2 (g)}

2Al _(s) + 6HCl _(aq) → 2Al ³⁺ _(aq) + 6Cl^– _(aq) + 3H_{2 (g)}

Reaksi aluminium dengan basa

Aluminium larut dengan natrium hidroksida.

2Al _(s) + 2 NaOH _(aq) + 6 H₂O → 2Na⁺_(aq) + 2 [Al (OH)₄]^– + 3H_{2 (g)}

Sejarah

Pada abad ke-19, sebelum ditemukannya proses elektrolisis, aluminium hanya bisa didapatkan dari bauksit dengan proses kimia Wöhler. Dibandingkan dengan elektrolisis, proses ini sangat tidak ekonomis, dan harga aluminium dulunya jauh melebihi harga emas. Karena dulu dianggap sebagai logam berharga, Napoleon III dari Perancis (1808-1873) pernah melayani tamunya yang pertama dengan piring aluminium dan tamunya yang kedua dengan piring emas dan perak. Pada tahun 1886, Charles Martin Hall dari Amerika Serikat (1863-1914) dan Paul L.T. Héroult dari Perancis (1863-1914) menemukan proses elektrolisis yang sampai sekarang membuat produksi aluminium ekonomis.

Isotop Aluminium

Hanya satu isotop aluminium alami yang ada, aluminium-27.

Isotop aluminium terstabil

Isotop	Kelimpahan	Waktu paruh (t_1/2)	Moda peluruhan	Produk
²⁶Al	sisa	7.17×10⁵thn	β⁺	²⁶Mg
			ε	²⁶Mg
			γ	–
²⁷Al	100%	²⁷Al stabil dengan 14 neutron

Tabel Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan Jenis

Tabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang komplit.