Klor­in

Klor­in adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cl dan nomor atom 17.

Penampilan

Gas padat berwarna hijau kekuningan dengan bau tercekik.

Kegunaan Klorin

Klorin membunuh bakteri – ini adalah disinfektan. Ini digunakan untuk mengolah air minum dan air kolam renang. Ini juga digunakan untuk membuat ratusan produk konsumen dari kertas hingga cat dan dari tekstil hingga insektisida.

Sekitar 20% klorin yang diproduksi digunakan untuk membuat PVC. Ini adalah plastik yang sangat serbaguna yang digunakan pada bingkai jendela, interior mobil, isolasi kabel listrik, pipa air, kantong darah dan lantai vinil.

Penggunaan utama klorin lainnya adalah dalam kimia organik. Ini digunakan sebagai agen pengoksidasi dan dalam reaksi substitusi. 85% obat-obatan menggunakan klorin atau senyawanya pada tahap tertentu dalam pembuatannya.

Di masa lalu klorin biasa digunakan untuk membuat kloroform (anestesi) dan karbon tetraklorida (pelarut pembersih kering). Namun, kedua bahan kimia ini sekarang dikontrol dengan ketat karena dapat menyebabkan kerusakan hati.

Gas klorin sendiri sangat beracun, dan digunakan sebagai senjata kimia selama Perang Dunia Pertama.

Peran biologis

Ion klorida penting untuk kehidupan. Itu sebagian besar hadir dalam cairan sel sebagai ion negatif untuk menyeimbangkan ion positif (terutama kalium). Ia juga hadir dalam cairan ekstra-seluler (misalnya darah) untuk menyeimbangkan ion positif (terutama natrium).

Kita mendapatkan sebagian besar klorida yang kita butuhkan dari garam. Asupan garam harian yang khas adalah sekitar 6 gram, tetapi kami dapat mengatur dengan setengah dari jumlah ini.

Kelimpahan alam

Klorin tidak ditemukan tidak terkombinasi di alam. Halit (natrium klorida atau ‘garam biasa’) adalah mineral utama yang ditambang untuk klorin. Natrium klorida adalah garam yang sangat larut yang telah larut ke lautan selama masa bumi. Beberapa lapisan garam, atau ‘danau’ ditemukan di mana laut purba telah menguap, dan ini dapat ditambang untuk klorida.

Klorin juga ditemukan dalam mineral karnalit (magnesium kalium klorida) dan silvit (kalium klorida).

40 juta ton gas klor dibuat setiap tahun dari elektrolisis air garam (larutan natrium klorida). Proses ini juga menghasilkan natrium hidroksida yang berguna.

Sifat fisika

Fase	gas
Titik lebur	171,6 K ​(-101,5 °C, ​-150,7 °F)
Titik didih	239,11 K ​(-34,4 °C, ​-29,27 °F)
Kepadatan pada sts (0 °C dan 101,325 kPa)	3,2 g/L
Titik kritis	416,9 K, 7,991 MPa
Kalor peleburan	(Cl2) 6,406 kJ/mol
Kalor penguapan	(Cl2) 20,41 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	(Cl2) 33,949 J/(mol·K)

Tekanan uap

Isotop terstabil

Isotop klor terstabil
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Moda peluruhan Pro­duk 35Cl 75,77% 35Cl stabil dengan 18 neutron 36Cl syn 3,01×105 thn β– 36Ar ε 36S 37Cl 24,23% 37Cl stabil dengan 20 neutron

Sejarah

Asam klorida (HCl) dikenal oleh para alkemis. Unsur gas sendiri pertama kali diproduksi pada tahun 1774 oleh Carl Wilhelm Scheele di Uppsala, Swedia, dengan cara memanaskan asam klorida dengan mineral pyrolusite yang secara alami mengandung mangan dioksida, MnO2. Sebuah gas padat berwarna kuning kehijauan telah berevolusi yang ia catat memiliki bau tersedak dan yang terlarut dalam air menghasilkan larutan asam. Dia mencatat bahwa itu memutihkan kertas lakmus, dan menghilangkan warna daun dan bunga.

Humphry Davy menyelidikinya pada tahun 1807 dan akhirnya menyimpulkan tidak hanya bahwa itu adalah zat sederhana, tetapi itu benar-benar sebuah elemen. Dia mengumumkan hal ini pada tahun 1810, namun butuh sepuluh tahun lagi bagi beberapa ahli kimia akhirnya untuk menerima bahwa klorin benar-benar sebuah elemen.

Tabel Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan Jenis

Tabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang komplit.