Kobalt

Kobalt adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Co dan nomor atom 27.

Meskipun tingkat rata-rata kobalt dalam tanah adalah 8 ppm, terdapat daerah yang hanya memiliki 0,1 ppm dan tempat lain hingga sebanyak 70 ppm. Dalam lingkungan laut, kobalt dibutuhkan oleh ganggang biru-hijau (cyanobacteria) dan organisme pengikat nitrogen lainnya. Sebagian besar cadangan kobalt terdapat di inti bumi. Kobalt memiliki kelimpahan relatif rendah dalam kerak bumi dan di perairan.

**Fisik Kobalt (Cobalt)**

Kobalt merupakan unsur feromagnetik, keras, getas, berkilau dan berwarna perak-keputihan.

Seperti besi, kobalt bisa diubah menjadi magnet dengan sifat fisik mirip dengan besi dan nikel.

Unsur ini aktif secara kimia dan mampu membentuk banyak senyawa. Kobalt stabil di udara dan tidak terpengaruh oleh air, namun perlahan-lahan larut oleh asam encer.

Kobalt tidak ditemukan dalam bentuk unsur bebas dan umumnya ditemukan dalam bentuk bijih. Kobalt biasanya tidak ditambang sendiri melainkan sebagai produk sampingan penambangan nikel dan tembaga. Bijih utama kobalt meliputi cobaltite, erythrite, glaucodot dan skutterudite.

Produsen utama kobalt dunia adalah Republik Demokratik Kongo, Cina, Zambia, Rusia dan Australia.

Pengunaan Kobalt Dalam Kehidupan Sehari-Hari

Co digunakan dalam berbagai paduan logam, pada media perekaman magnetik, sebagai katalis untuk minyak bumi dan industri kimia, serta sebagai agen pengering untuk cat dan tinta.

Co biru merupakan bagian penting dari berbagai barang kerajinan seperti porselen, tembikar, kaca patri, ubin, dan perhiasan enamel.

Isotop radioaktif kobalt-60 digunakan dalam perawatan medis dan juga untuk meradiasi makanan sebagai proses pengawetan.

Isotop Co

⁵⁹Co adalah satu-satunya isotop kobalt yang stabil dan satu-satunya isotop yang ada secara alami di Bumi. Ada 22 radioisotop yang telah dicirikan, yang paling stabil adalah ⁶⁰Co dengan waktu paruh 5.2714 tahun, ⁵⁷Co dengan waktu paruh 271,8 hari, ⁵⁶Co dengan waktu paruh 77,27 hari, dan 58Co dengan masa paruh dari 70,86 hari

Semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh yang lebih pendek dari 18 jam, dan sebagian besar lebih pendek dari 1 detik. Elemen ini juga memiliki 4 negara meta, yang semuanya memiliki waktu paruh lebih pendek dari 15 menit.

Isotop terstabil

Iso	Kelimpahan	Période	MD	Ed	PD
Iso	Kelimpahan	Période	MD	MeV	PD
⁵⁶Co		77,27 j	ε	4,566	⁵⁶Fe
⁵⁷Co		271,79 j	ε	0,836	⁵⁷Fe
⁵⁸Co		70,86 j	ε	2,307	⁵⁸Fe
⁵⁹Co	100 %	satibil dengan 32 neutrons
⁶⁰Co		5,27064 a	β-	2,824	⁶⁰Ni

Sejarah Kobalt

Senyawa kobalt telah digunakan selama berabad-abad untuk memberi warna biru ke kaca dan keramik. Kobalt telah terdeteksi di patung Mesir dan perhiasan Persia dari milenium ketiga SM, di reruntuhan Pompeii (dihancurkan pada tahun 79 M), dan di China berasal dari dinasti Tang (618-907 M) dan dinasti Ming (1368-1644).

Kobalt telah digunakan untuk mewarnai kaca sejak zaman perunggu. Penggalian kapal karam Uluburun menghasilkan ingot kaca biru yang dilemparkan pada abad ke-14 SM. Barang kaca biru dari Mesir diwarnai dengan tembaga, besi, atau kobalt. Kaca berwarna kobalt tertua berasal dari dinasti ke-18 di Mesir (1550-1292 SM). Sumber kobalt itu tidak diketahui.

Kata kobalt berasal dari kobalt Jerman, dari kobold yang berarti “goblin”, istilah takhayul yang digunakan untuk bijih kobalt oleh penambang. Upaya pertama untuk mencium bijih tembaga atau nikel itu gagal, hanya menghasilkan bubuk (oksida kobalt (II)). Karena bijih utama kobalt selalu mengandung arsen, peleburan bijih mengoksidasi arsenik menjadi oksida arsenik yang sangat beracun dan mudah menguap, menambah ketenaran bijih.

Ahli kimia Swedia Georg Brandt (1694-1768) dikreditkan untuk menemukan kobalt sekitar tahun 1735, menunjukkannya sebagai unsur yang sebelumnya tidak diketahui, berbeda dari bismut dan logam tradisional lainnya.

Brandt menyebutnya “semi-logam” baru. Dia menunjukkan bahwa senyawa logam kobalt adalah sumber warna biru di kaca, yang sebelumnya dikaitkan dengan bismut yang ditemukan dengan Co. Cobalt menjadi logam pertama yang ditemukan sejak periode pra-sejarah, di mana semua logam yang diketahui (besi, tembaga, perak, emas, seng, merkuri, timah, timbal dan bismut) tidak memiliki penemu yang tercatat.

Efek Kesehatan dari Cobalt

Karena Co banyak terdapat di lingkungan, manusia dapat terpapar dengan menghirup udara, minum air, atau makan makanan yang mengandung kobalt. Kontak kulit dengan tanah atau air yang mengandung kobalt juga dapat meningkatkan paparan.

Cobalt sering tidak langsung tersedia di lingkungan, tetapi ketika partikel kobalt tidak terikat pada tanah atau sedimen, serapan oleh tumbuhan dan hewan lebih tinggi. Dengan demikian, dapat terjadi akumulasi kobalt yang signifikan pada tumbuhan dan hewan.

Co memiliki manfaat tertentu bagi manusia, itu adalah salah satu komponen vitamin B12, yang sangat penting. Cobalt digunakan untuk mengobati anemia pada wanita hamil karena merangsang produksi sel darah merah.
Namun, konsentrasi Co yang berlebihan bisa berbahaya. Ketika Anda menghirup terlalu banyak kobalt di udara, Anda dapat mengalami masalah paru-paru seperti asma atau pneumonia. Jenis masalah ini terutama terjadi pada orang yang bekerja dengan kobalt.

Ketika tanaman tumbuh di tanah yang terkontaminasi, mereka mengumpulkan partikel kobalt yang sangat kecil, terutama di bagian tanaman yang kita makan seperti buah dan biji. Tanah di dekat operasi penambangan dan fasilitas peleburan mungkin mengandung kobalt dalam jumlah yang signifikan.

Oleh karena itu, konsumsi tanaman yang ditanam di tanah ini oleh manusia mungkin memiliki beberapa efek. Efek yang dihasilkan dari konsumsi kobalt konsentrasi tinggi adalah:
– Muntah dan mual
– Masalah penglihatan
– Masalah jantung
– Kerusakan tiroid

Efek kesehatan juga dapat disebabkan oleh radiasi dari isotop kobalt radioaktif. Hal ini dapat menyebabkan kemandulan, rambut rontok, muntah, pendarahan, diare, koma dan bahkan kematian. Radiasi ini terkadang digunakan pada pasien kanker untuk menghancurkan tumor. Pasien-pasien ini juga menderita kerontokan rambut, diare dan muntah-muntah.

Dampak lingkungan

Cobalt adalah elemen yang terjadi secara alami di lingkungan: di udara, air, tanah, batu, tumbuhan dan hewan. Debu yang tertiup angin dapat menemukan jalannya ke udara dan air dan mengendap di tanah. Limpasan air hujan melalui tanah dan batuan yang mengandung kobalt dapat membawa kobalt ke permukaan air.

Manusia melepaskan sejumlah kecil kobalt ke atmosfer saat membakar batu bara dan menambang bijih yang mengandung kobalt, dan saat memproduksi dan menggunakan bahan kimia berbasis Co.
Isotop radioaktif kobalt tidak terjadi secara alami di lingkungan, tetapi dilepaskan selama operasi di pembangkit listrik tenaga nuklir dan selama kecelakaan nuklir. Karena mereka memiliki waktu paruh yang relatif pendek, oleh karena itu mereka tidak terlalu berbahaya.

Cobalt tidak hancur begitu memasuki lingkungan. Ini dapat bereaksi dengan partikel lain atau menyerap ke partikel tanah atau ke sedimen di air di mana sebagian besar kobalt berakhir.

Tanaman yang tumbuh di tanah yang mengandung sangat sedikit Cobalt mungkin kekurangan Cobalt. Ketika hewan hidup di tanah ini, mereka menderita kekurangan kobalt, yang penting bagi mereka.

Di sisi lain, tanah di dekat operasi penambangan dan fasilitas peleburan mungkin mengandung kobalt dalam jumlah besar dan konsumsi tanaman oleh hewan dapat mempengaruhi kesehatannya. Kobalt terakumulasi di tumbuhan dan di tubuh hewan yang memakannya, tetapi buah-buahan, sayuran, ikan, dan hewan lain yang kita makan umumnya tidak mengandung kobalt dalam jumlah yang signifikan.

Tabel Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan Jenis

Tabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang komplit.