Penjelasan Asam Basa Konjugat

Berikut adalah penjelasan asam basa konjugat: Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton. Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton.

Asam konjugat menurut teori asam-basa Brønsted–Lowry dibentuk oleh penerimaan proton (H⁺) oleh basa; dalam kata lain, asam konjugat adalah basa yang telah memperoleh ion hidrogen.

Di sisi lain, basa konjugat adalah yang tersisa setelah asam telah memberikan proton dalam suatu reaksi kimia. Maka dari itu, basa konjugat dibentuk oleh pelepasan proton dari suatu asam.

Rumus Asam Konjugat

Asam konjugat dapat digambarkan dengan menggunakan reaksi kimia berikut:

Asam + Basa  Basa Konjugat + Asam Konjugat

Rumus Basa Konjugat

Basa konjugat dapat digambarkan dengan menggunakan reaksi kimia berikut:

Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi

Tabel Asam Basa Konjugat

Tabel Basa dan Asam Konjugat

Cara menemukan pasangan asam basa konjugasi

Asam-basa konjugat dikenal sebagai pasangan konjugat. Saat mencari konjugat asam atau basa, perlu dilihat reaktan suatu persamaan kimia. Dalam kasus ini, reaktannya adalah asam dan basa.

1. Untuk mengidentifikasi asam konjugat, cari pasangan senyawa yang terkait.

2. Reaksi asam-basa dapat dilihat dari sisi sebelum dan sesudah.

3. Reaktan merupakan bagian sebelum dalam persamaan, sementara hasilnya ada di bagian sesudahnya.

4. Asam konjugat di bagian sesudah mendapat ion hidrogen, sehingga di sisi sebelum senyawa yang kehilangan ion hidrogen adalah basanya.

5. Sementara itu, basa konjugat di sisi sesudah kehilangan ion hidrogen, sehingga senyawa yang mendapat hidrogen di sisi sebelum merupakan asamnya.

Lihatlah contoh reaksi asam-basa berikut:

HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO−3

Asam nitrat (HNO₃) adalah “asam” karena asam nitrat menyerahkan proton kepada molekul air, sementara “basa konjugat”nya adalah nitrat (NO−3). Molekul air menjadi basa karena mendapat proton hidrogen, sementara asam konjugatnya adalah ion hidronium (H₃O⁺).

Contoh Pasangan Rumus Asam Basa Konjugasi

Contoh asam konjugasi

Contoh basa konjugasi

Reaksi Asam Basa

Dalam suatu reaksi asam-basa, asam dan basa membentuk basa konjugat dan asam konjugat:

Konjugat terbentuk saat asam kehilangan proton hidrogen atau basa memperoleh proton hidrogen. Lihat gambar berikut:

Dapat dikatakan bahwa molekul air adalah asam konjugat ion hidroksida setelah hidroksida mendapat proton hidrogen yang diberikan oleh amonium. Di sisi lain, amonia adalah basa konjugat untuk amonium asam setelah amonium telah menyerahkan ion hidrogen untuk menghasilkan molekul air. OH- dapat dianggap sebagai basa konjugat H₂O, karena molekul air menyerahkan proton untuk menghasilkan NH+4 dalam reaksi ke arah sebaliknya, yang merupakan proses yang sangat sering terjadi di alam karena basa NH₃ lebih kuat dari ion hidroksida. Berdasarkan informasi ini, dapat dilihat bahwa istilah “asam”, “basa”, “asam konjugat” dan “basa konjugat” bukanlah istilah yang berlaku tetap untuk suatu unsur kimia, tetapi dapat berganti-ganti tergantung pada situasinya.

? Baca selanjutnya: Reaksi Asam Basa – Rumus Kimia – Contoh Soal dan Jawaban

Contoh Soal dan Jawaban Asam Basa Konjugat

1. Tentukan rumus basa konjugasi dari NH4+

Jawaban:

Rumus cepatnya adalah
Basa Konjugasi : -1 H spesies
maka NH4+ itu basa konjugasinya menjadi NH3.

2. Berdasarkan reaksi berikut:
CH₃OH(aq) + C₂H₃O₂^–(aq) ⇌ HC₂H₃O₂(aq) + CH₃O^–(aq)
HC₂H₃O₂(aq) + CO₃^2–(aq) ⇌ HCO₃^– + C2H3O₂^–(aq)
C₆H₅NH₃⁺(aq) + OH^– (aq) ⇌ C₆H₅NH₂(aq) + H₂O(l)

Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….
(A) CH₃OH dan CH₃O^–
(B) HC₂H₃O₂dan HCO₃^–
(C) C₆H₅NH₂ dan C₆H₅NH₃⁺
(D) C₂H₃O₂^– dan HC₂H₃O₂
(E) HCO₃^– dan CO₃^2–

Jawaban:
Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan rumus kimia dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H.
Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi adalah HC₂H₃O₂ dan HCO₃^–
Jawaban yang tepat B.

3. Carilah Persamaan Molekul, Persamaan Ion Lengkap dan Persamaan Ion Bersih jika Reaksi Antara Asam Klorida dengan Amnonia (HCI + NH3).

Jawaban:

Persamaan molekul: HCl(aq) + NH3(g) → NH4Cl(aq)
Persamaan ion lengkap: H+(aq) + Cl-(aq) + NH3(g) → NH4+(aq) + Cl-(aq)
Persamaan ion bersih: H+(aq) + NH3(g) → NH4+(aq)

4. Carilah Persamaan Molekul, Persamaan Ion Lengkap dan Persamaan Ion Bersih jika Reaksi Antara Asam Bromida dengan Natrium Oksida.

Jawaban:

Persamaan molekul: 2HBr(aq) + Na2O(s) → 2NaBr(aq) + H2O(l)
Persamaan ion lengkap: 2H+(aq) + 2Br-(aq) + Na2O(s) → 2Na+(aq) + 2Br-(aq) + H2O(l)
Persamaan ion bersih: 2H+(aq) + Na2O(s) → 2Na+(aq) + H2O(l)