Skan­dium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Sc dan nomor atom 21

2 min read

Skandium

Skan­dium

Skan­dium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Sc dan nomor atom 21.

Skandium berupa logam transisi yang lembut dan warnanya putih keperakan, merupakan mineral yang langka dari Skandinavia dan kadang-kadang diklasifikasikan bersama yttrium dan lantanida sebagai elemen mineral langka.

Bentuk Fisik Skandium

Skandium adalah logam yang cukup lembut dan berwarna putih keperakan.

Kegunaan Skandium

Skandium adalah salah satu bahan kimia langka, yang digunakan pada berbagai perkakas seperti televisi warna, lampu neon, lampu hemat energi, dan kacamata.

Penggunaan skandium masih terus berkembang mengingat unsur ini cocok untuk memproduksi catalyser serta untuk memoles kaca.

Aplikasi utama skandium adalah untuk membuat paduan aluminium-skandium yang digunakan oleh industri kedirgantaraan dan peralatan olahraga (sepeda, tongkat bisbol, dll) yang membutuhkan material kinerja tinggi.

Sifat Fisika

Fase: solid
Titik lebur: 1814 K ​(1541 °C, ​2806 °F)
Titik didih: 3109 K ​(2836 °C, ​5136 °F)
Kepadatan mendekati s.k.: 2.985 g/cm3
saat cair, pada t.l.: 2.80 g/cm3
Kalor peleburan: 14.1 kJ/mol
Kalor penguapan: 332.7 kJ/mol
Kapasitas kalor molar: 25.52 J/(mol·K)

Sifat Atom

Bilangan oksidasi 3, 2, 1 ​oksida amfoter
Elektronegativitas Skala Pauling: 1.36
Energi ionisasi
Jari-jari atom empiris: 162 pm
Jari-jari kovalen: 170±7 pm
Jari-jari van der Waals: 211 pm

Skandium
Skandium dan kubus 1 cm3. Sumber foto: Alchemist-hp (talk) (www.pse-mendelejew.de)

Isotop Skandium

Di alam, skandium ada dalam bentuk satu isotop stabil yaitu skandium-45. Di antara 25 (tidak termasuk isomer nuklir) isotop radioaktif dengan massa antara 36 sampai 61, yang paling stabil adalah skandium-46 (paruh 83,79 hari). Yang paling stabil adalah skandium-39 (waktu paruh kurang dari 300 nanodetik).

Isotop Skandium terstabil

Iso­topKelim­pahanWaktu paruh(t1/2)Moda peluruhanPro­duk
44mScsyn58.61 hIT44Sc
γ44Sc
ε44Ca
45Sc100%45Sc stabil dengan 24 neutron
46Scsyn83.79 dβ46Ti
γ
47Scsyn3.3492 dβ47Ti
γ
48Scsyn43.67 hβ48Ti
γ

Sejarah Skandium

Setelah ahli kimia Rusia Dmitry Ivanovich Mendeleyev pada tahun 1871 menemukan keberadaan unsur ini dan menyebutnya ekaboron. Kimiawan Swedia Lars Fredrik Nilson pada tahun 1879 menemukan oksidanya yaitu scandia, di tanah yang jarang mineral seperti gadolinit dan euksenit.

Kimiawan Swedia Per Teodor Cleve kemudian pada tahun 1879 mengidentifikasi skandium sebagai ekaboron.

Efek kesehatan

Skandium milik keluarga tanah jarang (lantanida + skandium + Yttrium). Semua tanah jarang memiliki sifat yang sebanding. Tanah jarang pada dasarnya hadir dalam dua jenis bijih: monasit dan bastnaesit. Mereka digunakan dalam katalisis, metalurgi, kaca dan keramik dan juga di lampu tertentu (fluorescent, dll).

Produksi skandium meningkat karena kemungkinan aplikasinya dalam aeronautika.

Skandium kecil ditemukan di alam, karena hadir dalam jumlah kecil.

Skandium terutama berbahaya di tempat kerja, karena Anda dapat menghirup uap dan gasnya dengan udara. Hal ini dapat menyebabkan emboli paru, terutama selama paparan yang lama. Secara umum, skandium dan tanah jarang cenderung menumpuk di hati saat diserap.

Dampak lingkungan

Secara umum, skandium dan tanah jarang dilepaskan ke lingkungan, khususnya oleh industri penghasil bensin (katalis untuk perengkahan, aditif). Tanah jarang juga dilepaskan ke lingkungan ketika peralatan rumah tangga tertentu dibuang (televisi, misalnya).

Skandium secara bertahap terakumulasi di tanah dan perairannya dan, pada akhirnya, konsentrasinya akan meningkat pada manusia, hewan, dan di dalam tanah.

Pada hewan air, skandium menyebabkan kerusakan pada membran sel. Ini memiliki pengaruh negatif pada reproduksi dan fungsi sistem saraf.


Tabel Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan Jenis

Tabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang komplit.

Tabel periodik unsur kimia

Bacaan Lainnya

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!

Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!

Sumber bacaan: Wikipedia, BATAN

Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”
Quiz | Matematika | IPA | Geografi & Sejarah | Info Unik | Lainnya | Business & Marketing

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *