Telurium
Telurium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Te dan nomor atom 52.
Bentuk Fisik Telurium
Memiliki warna putih keperak-perakan dan dalam keadaan murninya menunjukkan kilau logam. Cukup rapuh dan bisa dihaluskan dengan mudah. Telurium amorf ditemukan dengan pengendapan telurium dari larutan asam tellurat.
Apakah bentuk dari senyawa ini adalah amorf atau terbentuk dari kristal, masih menjadi bahan pertanyaan. Telurium adalah semikonduktor tipe-p, dan menunjukkan daya hantar yang lebih tinggi pada arah tertentu, tergantung pada sifat kerataan atom.
Sifat Fisika Telurium
Fase: solid
Titik lebur: 722.66 K (449.51 °C, 841.12 °F)
Titik didih: 1261 K (988 °C, 1810 °F)
Kepadatan mendekati: s.k. 6.24 g/cm3
saat cair, pada: t.l. 5.70 g/cm3
Kalor peleburan: 17.49 kJ/mol
Kalor penguapan: 114.1 kJ/mol
Kapasitas kalor molar: 25.73 J/(mol·K)
Sifat Atom Telurium
Bilangan oksidasi: 6, 5, 4, 2, -2 (sedikit oksida asam)
Elektronegativitas Skala Pauling: 2.1
Jari-jari atom empiris: 140 pm
Jari-jari kovalen: 138±4 pm
Jari-jari van der Waals: 206 pm
Kegunaan Telurium
Telurium memperbaiki kemampuan tembaga dan baja tahan karat untuk digunakan dalam permesinan. Penambahan telurium pada timbal dapat mengurangi reaksi korosi oleh sam sulfat pada timbal, dan juga memperbaiki kekuatan dan kekerasannya.
Telurium digunakan sebagai komponen utama dalam sumbat peleburan dan ditambahkan pada besi pelapis pada menara pendingin. Telurium juga digunakan dalam keramik. Bismut telurrida telah digunakan dalam peralatan termoelektrik.
Senyawa Telurium
Sumber utama tellurium adalah dari endapan anoda dari pemurnian elektrolitik tembaga melepuh. Ini adalah komponen debu dari penyulingan timah dari timah. Pengerjaan 1000 ton bijih tembaga biasanya menghasilkan satu kilogram (2,2 pon) telurium.
Lumpur / endapan anoda mengandung selenida dan tellurida dari logam mulia dalam senyawa dengan formula M2Se or M2Te (M = Cu, Ag, Au). Pada suhu 500 °C, endapan anoda dipanggang dengan natrium karbonat di bawah udara. Ion logam direduksi menjadi logam, sedangkan telluride diubah menjadi sodium tellurite.
M2Te + O2 + Na2CO3 → Na2TeO3 + 2 M + CO2
Tellurites dapat dicuci dari campuran dengan air dan biasanya hadir sebagai hidrotellurit HTeO3− dalam larutan. Selenit juga terbentuk selama proses ini, namun bisa dipisahkan dengan menambahkan asam sulfat. Hidrotellurit diubah menjadi tellurium dioksida yang tidak larut sementara selenites tetap berada dalam larutan.
HTeO− 3 + OH− + H2SO4 → TeO2 + SO2− 4 + 2 H2O
Logam dihasilkan dari oksida (dikurangi) baik dengan elektrolisis atau dengan mereaksikan tellurium dioksida dengan sulfur dioksida dalam asam sulfat.
TeO2 + 2 SO2 + 2H2O → Te + 2 SO2− 4 + 4 H+
Tellurium termasuk dalam famili chalcogen (grup 16) pada tabel periodik, yang juga mencakup senyawa oksigen, sulfur, selenium dan polonium: senyawa Tellurium dan selenium serupa. Tellurium menunjukkan keadaan oksidasi -2, +2, +4 dan +6, dengan +4 yang paling umum.
Tellurid
Pengurangan logam Te menghasilkan tellurid dan polytellurid, Ten2. Keadaan oksidasi -2 dipamerkan dalam senyawa biner dengan banyak logam, seperti telluride seng, ZnTe, diproduksi dengan memanaskan tellurium dengan seng. Dekomposisi ZnTe dengan asam hidroklorida menghasilkan hidrogen tellurid (H2Te), analog yang sangat tidak stabil dari hidrida chalcogen lainnya, H2O, H2S and H2Se:
ZnTe + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2Te H 2Te tidak stabil, sedangkan garam basis konjuganya [TeH]− stabil.
Halida
Status oksidasi +2 dipamerkan oleh dihalides, TeCl2, TeBr2 dan TeI2. Dihalida belum diperoleh dalam bentuk murni, 274 meskipun produk dekomposisi diketahui dari tetrahalida dalam pelarut organik, dan tetrahalotellurat turunan ditandai dengan baik:
Te + X 2 + 2 X− → TeX2− 4
Senyawa Oxo
Telurium dioksida terbentuk dengan memanaskan tellurium di udara, dari mana ia terbakar dengan nyala biru. [34] Tellurium trioksida, β-TeO
3, diperoleh dengan dekomposisi termal Te (OH)6. Dua bentuk trioksida lainnya yang dilaporkan dalam literatur, bentuk α dan γ, ditemukan bukan oksida tellurium dalam keadaan oksidasi +6, namun campuran Te4 +, OH- dan O-2. Tellurium juga menunjukkan campuran oksida valensi, Te2O5 dan Te4O9.
Telurium oksida dan oksida terhidrasi membentuk serangkaian asam, termasuk asam tellurous (H2TeO3), asam orthotelluric (Te (OH)6) dan asam metatelluric ((H2TeO4)n). Dua bentuk asam telluric mengandung garam yang mengandung TeO2-4 dan TeO6-6 anion, masing-masing. Asam Tellur membentuk garam tellurite yang mengandung anion TeO2-3. Kation tellurium lainnya termasuk TeF2 +8, yang terdiri dari dua cincin tellurium menyatu dan polimer TeF2 +7.
Kation Zintl
Bila tellurium diobati dengan asam sulfat pekat, hasilnya adalah larutan merah ion Zintl, Te2 +4. Oksidasi tellurium oleh AsF5 dalam cairan SO
2 menghasilkan kation planar kuadrat yang sama, disamping trigonal prismatik, oranye-oranye Te4 +6:
4 Te + 3 AsF5 → Te2+4(AsF−6)2 + AsF3
6 Te + 6 AsF5 → Te4+6(AsF−6)4 + 2 AsF3
Senyawa Organotelurium
Tellurium tidak mudah membentuk analog alkohol dan tiol, dengan kelompok fungsional -TeH, yang disebut tellurols. Kelompok fungsional -TeH juga dikaitkan menggunakan awalan tellanyl -. Seperti H2Te, spesies ini tidak stabil sehubungan dengan hilangnya hidrogen. Telluraethers (R-Te-R) lebih stabil, seperti juga teluroxida.
Isotop Telurium
Isotop Telurium terstabil
| Isotop | Kelimpahan | Waktu paruh (t1/2) | Moda peluruhan | Produk | |
|---|---|---|---|---|---|
| 120Te | 0.09% | >2.2×1016thn | ε ε | 120Sn | |
| 121Te | syn | 16.78 hr | ε | 121Sb | |
| 122Te | 2.55% | 122Te stabil dengan 70 neutron | |||
| 123Te | 0.89% | >1.0×1013thn | ε | 123Sb | |
| 124Te | 4.74% | 124Te stabil dengan 72 neutron | |||
| 125Te | 7.07% | 125Te stabil dengan 73 neutron | |||
| 126Te | 18.84% | 126Te stabil dengan 74 neutron | |||
| 127Te | syn | 9.35 jam | β− | 127I | |
| 128Te | 31.74% | 2.2×1024 y | β−β− | 128Xe | |
| 129Te | syn | 69.6 menit | β− | 129I | |
| 130Te | 34.08% | 7.9×1020tahun | β−β− | 130Xe | |
Sejarah Telurium
Ditemukan oleh Muller von Reichenstein pada tahun 1782; diberi nama oleh Klaproth, yang telah mengisolasinya pada tahun 1798.
Tabel Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan Jenis
Tabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang komplit.
Bacaan Lainnya
- Rumus Kimia Konsep Mol Dan Empiris Beserta Contoh Soal Dan Jawaban
- Manfaat Kalsium Untuk Tubuh Manusia
- Indonesia Juga Memiliki 3 Reaktor Nuklir
- Reaktor Nuklir Alami Zaman Purba
- Awalnya, reaktor nuklir pertama digunakan untuk produksi plutonium sebagai bahan senjata nuklir
- Top 10 Sungai Terpanjang Di Dunia
- Tes Kepribadian Warna & Warna Mana Yang Anda Miliki? Hijau, Oranye, Biru, Emas
- Kepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?
- Tempat Wisata Yang Harus Dikunjungi Di Tokyo – Top 10 Obyek Wisata Yang Harus Anda Kunjungi
- Cara Membeli Tiket Pesawat Murah Secara Online Untuk Liburan Atau Bisnis
- Tibet Adalah Provinsi Cina – Sejarah Dan Budaya
- Puncak Gunung Tertinggi Di Dunia dimana?
- TOP 10 Gempa Bumi Terdahsyat Di Dunia
- Apakah Matahari Berputar Mengelilingi Pada Dirinya Sendiri?
- Test IPA: Planet Apa Yang Terdekat Dengan Matahari?
- 10 Cara Belajar Pintar, Efektif, Cepat Dan Mudah Di Ingat – Untuk Ulangan & Ujian Pasti Sukses!
- TOP 10 Virus Paling Mematikan Manusia
Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai
Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!
Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!
Sumber bacaan: Wikipedia, Chemistry Explained
Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”
Quiz | Matematika | IPA | Geografi & Sejarah | Info Unik | Lainnya
