fbpx

Vana­dium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang V dan nomor atom 23

Vana­dium

Vana­dium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang V dan nomor atom 23.

 

Penggunaan Vadium

  • Untuk membuat peralatan yang membutuhkan kekuatan dan kelenturan yang tinggi seperti per mobil dan alat mesin berkecepatan tinggi,
  • Oksida vanadium (V2O5) digunakan sebagai katalis dalam pembuatan asam sulfat dengan proses kontak.
  • Untuk membuat logam campuran.
  • Umumnya digunakan untuk paduan dengan logam lain seperti baja tahan karat dan baja untuk peralatan berat karena sifatnya merupakan logam putih terang, relatif lunak dan liat, tahan terhadap korosif, asam, basa dan air garam.
  • J.2.5. V2O5digunakan sebagai katalis pada proses pembuatan asam sulfat dan digunakan sebagai reduktor.
  • Foil vanadium digunakan sebagai zat pengikat dalam melapisi titanium pada baja.
  • Vanadium petoksida digunakan dalam pembuatan keramik dan sebagai katalis.
  • Vanadium juga digunakan untuk menghasilkan magnet superkonduktif dengan medan magnet sebesar 175000 Gauss.

 

Bentuk Fisik Vana­dium

Salah satu senyawa yang mengandung vanadium antara lain vanadium pentaoksida (V2O5).Vanadium juga merupakan Logam mulia yang cukup keras, Logam ini hanya bisa ditemukan di tempat-tempat tertentu.

Vanadium mempunyai kekuatan struktur yang baik dan keratin rentas belahan neutron yang rendah, menyebabkannya berguna dalam aplikasi nuklir. Walaupun ia sejenis logam, vanadium bersama dengan kromium dan mangan mempunyai cirri-ciri oksida valensi yang bersifat asid.

 

Clavelina moluccensis, the bluebell tunicate mengandung Vanadium

Clavelina moluccensis, the bluebell tunicate mengandung Vanadium. Sumber foto: Nhobgood

 

Sifat Fisika Vana­dium

Fase: solid
Titik lebur: 2183 K ​(1910 °C, ​3470 °F)
Titik didih: 3680 K ​(3407 °C, ​6165 °F)
Kepadatan mendekati s.k.: 6.0 g/cm3
saat cair, pada t.l.: 5.5 g/cm3
Kalor peleburan: 21.5 kJ/mol
Kalor penguapan: 459 kJ/mol
Kapasitas kalor molar: 24.89 J/(mol·K)

 

Sifat Atom Vana­dium

Bilangan oksidasi: 5, 4, 3, 2, 1, -1 ​oksida amfoter
Elektronegativitas Skala Pauling: 1.63
Energi ionisasi
Jari-jari atom empiris: 134 pm
Jari-jari kovalen: 153±8 pm

 

 

Vanadium terukir

Vanadium terukir. Sumber foto: Alchemist-hp (talk) (www.pse-mendelejew.de)

 

Senyawa Vanadium

  • Senyawa V⁺⁵

Vanadium Pentoksida, V₂O₅,

Oksidasi/pemanggangan logam atau oksidanya dengan bilangan oksidasi rendah. V₂O₅ sebagai hasil akhir. Hidrolisa VOCI₃ pemanasan amonium vanadate penggunaan :

Sebagai katalis dalam oksidasi SO₂SO₃, dalam pembuatan asam sulfat V₂O₅2SO₂+O₂2SO₃ Katalis dalam oksidasi alkohol dan hidrogenasi olefin.

  • Senyawa V⁺⁴

Vanadium titroksida,V₂O₄ atau VO₂. Dibuat dengan pemanasan campuran vanadium trioksida dan vanadium pentoksida tanpa udara dengan jumlah molar yang sama. Senyawa ini berbentuk Kristal biru tua, mudah larut dalam asam atau basa.

Vanadium titra flourida, VF₄. Dibuat dari reaksi HF anhirid dengan VCl₄. Reaksi berjalan mulai suhu -28 °C dan meningkat secara lambat sampai 0°C. Fluorida ini berupa bubuk kuning kecoklatan, larut dalam air membentuk larutan berwarna biru.

Senyawa Vanadil, senyawa ini berisi kation vanadil (VO+2) dimana bilangan oksidasinya +4, bersifat unik, berwarna biru. Vanadil klorida dibuat dari hidrolisaVCl₄+ H₂O→VOC₁₂+2HCIatau dari reaksi V₂O₅ dengan HCIV₂O₅+ HCI→2VOCI₂+3H₂O+CI₂ Senyawa VOCI₂ bersifat reduktor kuat yang digunakan secara komersial dalam pewarnaan. Hanya E₀ dari VO+2/VO3 adalah-1Volt.

  • Senyawa V⁺3

Vanadium trioksida, V₂O₃. Dibuat dengan mereduksi V₂O₅dengan hydrogen. V₂O₃ bersifat basa, larut dalam asam memberikan ion hezaquo, V(H₂O)63+.

Vanadium halida dan oxihalida. Vanadium triflourida, VF₃. 3H₂O dibuat bila V₂O₃ dilarutkan dalam HF. Trihalida yang lain adalah VCI₃ dan VBr₃, sedang VI₃ tidak dikenal. Vanadium oxihalida yang dikenal adalah VOCI dan VOBr. Keduanya tak larut dalam air tetapi larut dalam asam.

  • Senyawa V+2

Senyawa-senyawa V+2 berwarna paramagnetic ion V+2merupakan reduktor kuat. Larutan encer V+2 (violet) mereduksi air membebaskan H2V+2H→V+3+½H2.Senyawa V+1, dan V-1 dan V0.Bilangan oksidasi ini tidak umum, distabilkan oleh ligan asam n. Bilangan oksidasi +1 dijumpai pada senyawa V(C2)6-1

Isotop Vana­dium

Vanadium alam merupakan campuran dari 2 isotop, yakni Vanadium-50 sebanyak 0.24% dan Vanadium -51 sebanyak 99.76%. Vanadium-50 sedikit radioaktif, memiliki masa paruh lebih dari 3.9 x 1017 tahun. Ada sembilan isotop lainnya yang tidak stabil.
Sifat-sifat Vanadium murni adalah logam berwarna putih cemerlang dan lunak. Tahan korosi terhadap larutan basa, asam sulfat, dan asam klorida, juga air garam. Tetapi logam ini teroksidasi di atas 660 oC.
Vanadium memiliki kekuatan struktur yang baik dan memiliki kemampuan fisi neutron  yang rendah , membuatnya sangat berguna dalam penerapan nuklir.

Isotop Vana­dium terstabil

Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh(t1/2) Moda peluruhan Pro­duk
48V syn 15.9735 d ε+β+ 48Ti
49V syn 330 d ε 49Ti
50V 0.25% 1.5×1017tahun ε 50Ti
β 50Cr

 

Vanadium

Vanadium kristal bar dan 1cm3 kubus. Sumber foto: Alchemist-hp (pse-mendelejew.de).

 

Tabel Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan Jenis

Tabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang komplit.

 

Tabel periodik unsur kimia

 

Bacaan Lainnya

 

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!

Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!

 

                     

Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”
Quiz | Matematika | IPA | Geografi & Sejarah | Info Unik | Lainnya


By | 2018-05-06T00:38:48+07:00 Mei 28th, 2016|IPA, Matematika|0 Comments

Leave A Comment