fbpx

Rubid­ium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rb dan nomor atom 37

Rubid­ium

Rubid­ium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rb dan nomor atom 37.

 

Sifat Fisik Rubid­ium

berwarna putih perak dan sangat lunak. Rubidium mudah bereaksi dengan udara luar dab membentuk senyawa rubidium oksida dan bereaksi kuat dengan air. Secara umum sifat-sifat kimia rubidium mirip dengan natrium dan kalium.

 

Kegunaan Rubid­ium Dalam Kehidupan Sehari-Hari

  • Kondensasi Bose-Einstein.

  • Cairan bekerja di tabung vakum.

  • Komponen fotocell. Salah satu penggunaan fotocell adalah detektor gerakan untuk sistem alarm keamanan.

  • Mendeteksi tumor otak karena radioaktivitas kecil.

  • Unsur resonansi dalam jam atom. Hal ini disebabkan hiperaktif dibangun di tingkat energi rubidium

  • Bahan untuk jenis kaca khusus.

  • Produksi superoksida dengan pembakaran dalam oksigen.

  • Studi tentang saluran ion potassium dalam biologi.

  • Uap rubidium telah digunakan untuk membuat magnetometer atom. Saat ini, 87Rb digunakan bersamaan dengan logam alkali lainnya dalam pengembangan magnetometer rotasi radial bebas (SERF).

  • Garam rubidium digunakan dalam gelas, keramik, dan kembang api untuk memberikan warna ungu.

  • Penggunaan potensial rubidium berada pada area mesin ion untuk kendaraan ruang angkasa dan sebagai fluida dalam turbin uap.

 

Rubidium

 

Senyawa Rubidium

Empat oksida rubidium diketahui: Rb2O, Rb2O2, Rb2O3 et Rb2O4. Tiga yang pertama terbentuk dengan cepat dengan mengekspos rudibium ke udara. Oksida terakhir, Rb2O4, terbentuk dengan adanya kelebihan oksigen.

Rubidium chloride (RbCl) mungkin adalah senyawa rubidium yang paling banyak digunakan. Ini digunakan dalam biokimia sebagai biomarker karena mudah menggantikan potassium dan hanya ditemukan dalam jumlah yang sangat kecil dalam organisme hidup. Senyawa rubidium umum lainnya adalah rubidium hydroxide (RbOH) yang lebih korosif daripada sodium dan potassium hydroxides.

Ini juga merupakan senyawa awal di kebanyakan sintesis kimia dimana rubidium terlibat. Rubidium carbonate (RbCO3) digunakan pada beberapa gelas optik seperti campuran tembaga sulfat dan rubidium (Rb2SO4•CuSO4•6H2O). Rubidium iodida dan perak (RbAg4I5) memiliki konduktivitas suhu ruang tertinggi dari semua kristal ionik yang diketahui.

 

Isotop Rubidium

Dua isotop rubidium yang terjadi secara alami: rubidium-85 (72.2%) dan rubidium-87 radioaktif (27.8%). Rubidium asli adalah radioaktif dengan keaktifan tentu kira-kira 670 Bq/g, cukup untuk mengabutkan filem fotografi dalam lebih kurang 30 hingga 60 hari.

Isotop radioaktif rubidium-87 digunakan untuk memperkirakan umur batuan yang sangat tua.

Isotop Rubidium terstabil

Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh(t1/2) Moda peluruhan Pro­duk
83Rb syn 86.2 d ε 83Kr
γ
84Rb syn 32.9 d ε 84Kr
β+ 84Kr
γ
β 84Sr
85Rb 72.168% 85Rb stabil dengan 48 neutron
86Rb syn 18.65 d β 86Sr
γ
87Rb 27.835% 4.88×1010y β 87Sr

 

Sejarah Rubidium

Rubidium (L rubidus, merah tua) telah ditemui pada tahun 1861 oleh Robert Bunsen and Gustav Kirchhoffdalam lepidolit galian menerusi penggunaan spektroskop.[1] Pengekstrakan 150 kg lepidolit hanya menghasilkan beberapa gram untuk penganalisisan. Logam rubidium pertama dihasilkan dengan tindak balas rubidium klorida dengan kalium oleh Robert.

Unsur ini mempunyai kegunaan perindustrian yang minimum sehingga tahun 1930-an. Pada tahun 1999, Rb-87 telah digunakan bagi melakukan pemeluwapan Bose-Einstein yang penemunya telah memenangi Hadiah Nobel dalam Fizik.

 

Tabel Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan Jenis

Tabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang komplit.

Tabel periodik unsur kimia

 

                     

Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”
Quiz | Matematika | IPA | Geografi & Sejarah | Info Unik | Lainnya


By | 2018-05-06T12:13:50+07:00 April 14th, 2016|IPA|0 Comments

Leave A Comment