fbpx

Bilangan Oksidasi Kimia (Biloks) – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan Jawaban

Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi ( biloks ) didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan. Atom yang menerima elektron akan bertanda negatif, atom yang melepaskan elektron bertanda positif. Dalam bahasa Inggris, bilangan oksidassi adalah oxidation state.

Tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya, misalnya +2, atau +1; sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+ atau 3+. Bilangan oksidasi menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.

Bilangan oksidasi juga berguna untuk mengekspresikan persamaan reaksi setengah yang terjadi dalam reaksi oksidasi dan reduksi.

 

Contoh bilangan oksidasi

Status oksidasi sistematik; itu dipilih dari alternatif dekat untuk alasan pedagogis kimia deskriptif. Contohnya adalah keadaan oksidasi fosfor dalam HPO(OH)2  yang diambil secara nominal sebagai +3, sementara elektronegativitas Allen dari fosfor dan hidrogen menyarankan +5 oleh margin sempit yang membuat 2 alternatif hampir setara.

 

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi (Biloks)

Cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawanya mengikuti aturan-aturan sebagai berikut :

1. Bilangan oksidasi unsur bebas (berbentuk atom, atau molekul unsur) adalah 0 (nol).

Unsur bebas berbentuk atom.’

–          Bilangan oksidasi C dalam             C             = 0

–          Bilangan oksidasi Ca dalam           Ca           = 0

–          Bilangan oksidasi Cu dalam          Cu           = 0

–          Bilangan oksidasi Na dalam          Na          = 0

–          Bilangan oksidasi Fe dalam           Fe           = 0

–          Bilangan oksidasi Al dalam            Al            = 0

–          Bilangan oksidasi Ne dalam          Ne          = 0

Unsur bebas berbentuk molekul.

–          Bilangan oksidasi H dalam             H2           = 0

–          Bilangan oksidasi O dalam            O2           = 0

–          Bilangan oksidasi Cl dalam            Cl2           = 0

–          Bilangan oksidasi P dalam             P4            = 0

–          Bilangan oksidasi S dalam             S8            = 0

 

2.       Bilangan oksidasi logam dalam senyawa selalu positif.

Unsur logam golongan 1 (sistem lama gol. IA) (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), bilangan oksidasinya +1.

–          Bilangan oksidasi K dalam             KCl, KNO3, atau K2SO4    = +1

Unsur logam golongan 2 (sistem lama gol. IIA) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), bilangan oksidasinya +2.

–          Bilangan oksidasi Mg dalam         MgO, MgCl2, atau MgSO4             = +2

Bilangan oksidasi unsur logam lain:

–          Ag = +1

–          Cu = +1 dan +2

–          Hg = +1 dan +2

–          Au = +1 dan +3

–          Fe = +2 dan +3

 

3.       Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sama dengan muatan ionnya.’

Bilangan oksidasi ion monoatom Na+, Ca2+, Al3+, Cl, dan 02- berturut-turut +1,+2, +3, -1 dan -2.

Bilangan oksidasi ion poliatom NH4+, SO42-, PO43- berturut-turut +1,-2, dan -3.

 

4.       Bilangan oksidasi unsur golongan VIA (O, S, Se, Te, Po) pada senyawa biner adalah -2, dan unsur golongan VIIA  (F, Cl, Br, I, At) pada senyawa biner adalah -1.’

Bilangan oksidasi unsur S pada Na2S dan MgS adalah -2.

Bilangan oksidasi unsur Cl pada NaCl, KCl, MgCl2, dan FeCl3 adalah -1.

 

5.       Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya adalah +1.’

Kecuali dalam hidrida (senyawa hydrogen dengan logam), bilangan oksidasinya -1′

Alasan: dalam senyawa hidrida, hidrogen ada dalam bentuk ion hidrida, H. Biloks dari ion seperti hidrida adalah sama dengan muatan ion, dalam hal ini adalah -1.’

Bilangan oksidasi unsur H pada H2O, HCl, H2S, dan NH3 adalah +1.

Bilangan oksidasi unsur H pada NaH, CaH2, dan AlH3 adalah -1.

 

6.       Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya adalah -2, kecuali :’

1.       Pada senyawa biner dengan F, bilangan oksidasinya adalah +2.

2.       Pada senyawa peroksida, seperti H2O2, Na2O2 dan BaO2 , bilangan oksidasinya adalah -1.

3.       Pada senyawa superoksida, seperti KOdan NaO2, bilangan oksidasinya adalah -½ .  ‘

Bilangan oksidasi unsur O pada H2O, KOH, H2SO4 dan Na3PO4 adalah -2.

 

7.       Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa adalah 0 (nol). ‘

Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya. ‘

 


 

Tabel Golongan Oksidasi

 

 

Golongan IA

H : 1
Li : 1
Na : 1
K : 1
Rb : 1
Cs : 1
Fr : 1

 

Golongan IIA

Be : 2
Mg : 2
Ca : 2
Sr : 2
Ba : 2
Ra : 2

 

Golongan IIIA

B : 3
Al : 3
Ga : 3
In : 3
Tl : 3, 1

 

Golongan IVA

C : 4, 2
Si : 4
Ge : 4
Sn : 4, 2
Pb : 4, 2

 

Golongan VA

N : 3, 5, 4, 2
P : 3, 5, 4
As : 3, 5
Sb : 3, 5
Bi : 3, 5

 

Golongan VI A

O : -2
S : 2, 4, 6
Se : -2, 4, 6
Te : -2, 4, 6
Po : 2, 4

 

Golongan VII A (Halogen)

F : -1
Cl : 1, 3, 5, 7
Br : 1, 3, 5, 7
I : 1, 5, 7
At : 1, 3, 5, 7

 

Golongan VIIIA (Gas mulia)

He : 1
Ne : 0
Ar : 0
Kr : 0
Xe : 0
Rn : 0

 

Golongan I B

Cu : 2, 1
Ag : 1
Au : 3, 1

 

Golongan II B

Zn : 2
Cd : 2
Hg : 2, 1

 

Golongan III B

Sc : 3
Y : 3
La : 3
Ac : 3

Golongan IV B

Ti : 4, 3
Zr : 4
Hf : 4

Golongan V B

V : 5, 4, 3, 2
Nb : 5, 3
Ta : 5

 

Golongan VI B

Cr : 6, 3, 2
Mo : 6, 5, 4, 3, 2
W : 6, 5, 4, 3, 2

Golongan VII B

Mn : 7, 6, 4, 3, 2
Tc : 7
Re : 7, 6, 4, 2, 1

 

Golongan VIII B

Fe : 2, 3
Ru : 2, 3, 4, 6, 8
Os : 2, 3, 4, 6, 8
Co : 2, 3
Rh : 2, 3, 4
Ir : 2, 3, 4, 6
Ni : 2, 3
Pd : 2, 4
Pt : 2, 4

 


Contoh soal dan Jawaban Biloks

Tentukan biloks atom unsur yaang dicetak tebal dalam senyawa berikut:

  1. N2O5

  2. MnO4

  3. Cr2O72-

  4. Na2S2O7

  5. Al2(SO4)3

Jawaban:

Bilangan yang oksidasi akan ditentukan, misalkan x.

1. Muatan N2O5 = (2 x biloks N) + (5 x biloks O)

0    = (2x (x)) + (5 x (-2))
0    = 2x – 10
x     = +5
Jadi, biloks atom N dalam senyawa N2O5 = +5

2. Muatan MnO4 = (1 x biloks Mn) + (4 x biloks O)

-1       = (1 x (x)) + (4 x (-2))
-1       = x – 8
x        = +7
Jadi, biloks atom Mn dalam senyawa MnO4 = +7

3. Muatan Cr2O72- = (2 x biloks Cr) + (7 x biloks O)

-2        = (2 x (x)) + (7 x (-2))
-2        = 2x -14
x          = +6
Jadi, biloks atomCr dalam senyawa Cr2O72- = +6

4. Muatan Na2S2O7 = (2 x biloks Na) + (2 x biloks S) + (7 x biloks O)

0   = (2 x (+1)) + (2 x (x)) + (7 x (-2))
0   = 2 + 2x -14
x    = +6
Jadi, biloks atom S dalam senyawa Na2S2O7 = +6

5. Muatan Al2(SO4)= (2 x biloks Al) + (3 x biloks S) + (12 x biloks O)

0     = (2 x (+3)) + (3 x (x)) + (12 x (-2))
0     = 6 + 3x -24
x     = +6
Jadi, biloks atom S dalam senyawa Al2(SO4)3 = +6.

 

Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digarisbawahi pada senyawa berikut.

  1. Fe2O3

  2. H2O2

  3. MnO4

 

Jawab:

1) Fe2O3

bilangan oksidasi O = –2 (aturan c)

2 biloks Fe + 3 biloks O = 0
2 biloks Fe + 3(–2) = 0
2 biloks Fe – 6 = 0
2 biloks Fe = +6
BiloksFe =+6/2
BiloksFe = +3

2) H2O2

biloks H = +1 (aturan b)

2 biloks H + 2 biloks O = 0
2(+1) + 2 biloks O = 0
+2 + 2 biloks O = 0
2 biloks O = –2
biloks O = –1

3) MnO4

biloks O = –2 (aturan c)

biloks Mn + 4 biloks O = –1 (aturan h)
biloks Mn + 4(–2) = –1
biloks Mn – 8 = –1
biloks Mn = –1 + 8
biloks Mn = +7

 

Bacaan Lainnya

 

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!

Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!

Sumber bacaan: ChemguideUniversity of Waterloo

                       

Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu”
Quiz | Matematika | IPA | Geografi & Sejarah | Info Unik | Lainnya


By | 2018-12-26T03:38:01+00:00 Desember 23rd, 2018|IPA, Matematika|1 Comment

One Comment

  1. niken swastika 13/12/2018 at 3:51 pm - Reply

    Terima kasih infonya sangat bermanfaat, ditunggu info menarik selanjutnya, jangan lupa kunjungi website kami juga di http://servismikroskop.com/
    salam sukses selalu 🙂

Leave A Comment