Mangan adalah unsur kimia yang memiliki lambang Mn dan nomor atom 25

Mangan

Mangan adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Mn dan nomor atom 25.

Mangan relatif melimpah di alam (0,1% kulit bumi). Salah satu sumber manganadalah batuan yang terdapat di dasar lautan dinamakan pirolusit. Suatu batuan yang mengandung campuran mangan dan oksida besi. Kegunaan umum mangan adalah untukmembuat baja yang digunakan untuk mata bor (pemboran batuan).

Kegunaan Mangan

Saat ini 85-90% produksi mangan masih dikonsumsi industri baja dan untuk keperluan ini biasanya digunakan campuran besi mangan, yaitu feromangan. Feromangan diproduksi dengan mereduksi campuran besi dan oksida mangan dengan karbon. Bijih mangan yang paling utama adalah pirolisit, MnO2.
Mangan merupakan salah satu produk pertambangan dengan kegunaan luar biasa. Komoditi yang termasuk dalam kelompok dua belas mineral di kulit bumi menjadi bahan baku yang tidak tergantikan di industri baja dunia. Ferro Mangan dan Silico Mangan merupakan dua bentuk mangan yang banyak digunakan industri baja.

Mangan merupakan salah satu mineral yang digunakan oleh beberapa orang untuk membantu mencegah keropos tulang dan mengurangi gejala yang mengganggu terkait dengan sindrom pramenstruasi (PMS).
Methylcyclopentadienyl mangan tricarbonyl digunakan sebagai aditif dalam bensin bebas timbel bensin untuk meningkatkan oktan dan mengurangi ketukan mesin. Mangan dalam senyawa organologam yang tidak biasa ini adalah dalam bilangan oksidasi 1.

Mangan dioksida juga digunakan sebagai katalis.
Mangan digunakan pula sebagaidekolorisasi kaca dan membuat kaca berwarna ungu.
Kalium permanganat merupakan oksidator kuat dan digunakan sebagai desinfektan.Senyawa lain yang banyak dimanfaatkan adalah mangan dioksida (MnO) yang digunakanuntuk pupuk dan keramik, serta mangan karbonat (MnCO3) yang dimanfaatkan sebagaimaterial awal untuk membuat senyawa mangan lainnya.

Bentuk Fisik Mangan

Berwarna keperakan dan ini adalah logam keras dan sangat rapuh. Sulit untuk mencair, tapi mudah teroksidasi. Mangan adalah reaktif ketika murni, dan sebagai bedak akan membakar oksigen, bereaksi dengan air (itu berkarat seperti besi) dan larut dalam asam encer.

Sifat Fisika Mangan

Fase: solid
Titik lebur: 1519 K (1246 °C, 2275 °F)
Titik didih: 2334 K (2061 °C, 3742 °F)
Kepadatan mendekati s.k.: 7.21 g/cm3
saat cair, pada t.l.: 5.95 g/cm3
Kalor peleburan: 12.91 kJ/mol
Kalor penguapan: 221 kJ/mol
Kapasitas kalor molar: 26.32 J/(mol·K)

Sifat Atom Mangan

Bilangan oksidasi: 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 oksida amfoter
Elektronegativitas Skala Pauling: 1.55
Energi ionisasi: (artikel)
Jari-jari atom empiris: 127 pm
Jari-jari kovalen: 139±5 (low spin), 161±8 (high spin) pm

Sampel Mangan dioksida, dengan rumus MnO₂. Dapat digunakan dalam baterai seng-karbon bersama-sama dengan seng klorida dan amonium klorida. Sumber foto: Benjah-bmm27 – Wikimedia

Senyawa Mangan

1. Reaksi dengan air

Mangan bereaksi dengan air dapat berubah menjadi basa secara perlahan dan gas hidrogen akan dibebaskan sesuai reaksi:

Mn(s) + 2H2O → Mn(OH)2 +H2

2. Reaksi dengan udara

Logam mangan terbakar di udara sesuai dengan reaksi:

3Mn(s) + 2O2 → Mn3O4(s)

3Mn(s) + N2 → Mn3N2(s)

3. Reaksi dengan halogen

Mangan bereaksi dengan halogen membentuk mangan (II) halida, reaksi:

Mn(s) +Cl2 → MnCl2

Mn(s) + Br2 → MnBr2

Mn(s) + I2 → MnI2

Mn(s) + F2 → MnF2

Selain bereaksi dengan flourin membentuk mangan (II) flourida, juga menghasilkan mangan (III) flourida sesuai reaksi:

2Mn(s) + 3F2 → 2MnF3(s)

4. Reaksi dengan asam

Logam mangan bereaksi dengan asam-asam encer secara cepat menghasilkan gas hidrogen sesuai reaksi:

Mn(s) + H2SO4 → Mn2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

5. Logam mangan diperoleh dengan

1. Mereduksi oksida mangan dengan natrium, magnesium, aluminum atau dengan proses elektrolisis.

2. Proses aluminothermy dari senyawa MnO2, persamaan reaksinya:

Tahap 1 : 3MnO2 (s) ——> Mn3O4 (s) + O2(g)

Tahap 2 : 3Mn3O4 (s) + 8Al (s) ——> 9Mn (s) + 4AL203(s)

Isotop Mangan

Isotop Mangan terstabil

Isotop	Kelimpahan	Waktu paruh (t_1/2)	Moda peluruhan	Produk
⁵²Mn	syn	5.591 d	ε	⁵²Cr
			β⁺	⁵²Cr
			γ	–
⁵³Mn	sisa	3.74 ×10⁶ y	ε	⁵³Cr
⁵⁴Mn	syn	312.3 d	ε	⁵⁴Cr
⁵⁴Mn	syn	312.3 d	γ	–
⁵⁵Mn	100%	⁵⁵Mn stabil dengan 30 neutron

Sejarah Mangan

Pertama kali dikenali oleh Scheele, Bergman dan ahli lainnya sebagai unsur dandiisolasi oleh Gahn pada tahun 1774, dengan mereduksi mangan dioksida dengan karbon.

Efek Kesehatan Mangan

Mangan adalah senyawa yang sangat umum dan mudah ditemukan. Mangan merupakan salah satu dari 3 elemen penting namun beracun, yang berarti bahwa unsur ini diperlukan bagi manusia untuk bertahan hidup, tetapi juga beracun ketika konsentrasi terlalu tinggi hadir dalam tubuh manusia. Perhatikan efek kesehatan Mangan untuk manusia, karena elemen ini adalah salah satu yang penting!

Klik disini untuk membaca lebih lanjut tentang efek kesehatan Mangan.

Tabel Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan Jenis

Tabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang komplit.

Bacaan Lainnya

Unduh / Download Aplikasi HP Pinter Pandai

Respons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!

Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!

Sumber bacaan: Chemspider, National Center for Biotechnology Information, U.S. National Library of Medicine, Vanderkrogt

Mangan adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Mn dan nomor atom 25

Mangan

Kegunaan Mangan

Bentuk Fisik Mangan

Sifat Fisika Mangan

Sifat Atom Mangan